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生石灰的比重為：1.12-----1.3KG/立方厘米，熟石灰為生石灰的1.322倍。生石灰即為CaO，向CaO中加入水即可生成熟石灰即Ca(HO)2.反應(yīng)式為：CaO+H2O==>Ca(HO)2，CaO的分子量為56，Ca(HO)2的分子量為74，故個單位（你說的立方）的CaO加入水可生成74/(56*1）個單位的Ca(HO)2.即可生成的Ca(HO)2重為1.322倍的CaO的重量（多出的“0.322”倍即為H2O的原故)。當(dāng)然我不得知你用的Ca...閱讀全文
1.使用pH試紙，酸性為鹽酸，堿性為氫氧化鈣。2.加入酚酞溶液，不變色為鹽酸，變紅為氫氧化鈣。3.加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡為鹽酸，產(chǎn)生沉淀為氫氧化鈣。4.加入氯化鐵溶液，無現(xiàn)象的是鹽酸，產(chǎn)生沉淀是氫氧化鈣。5.加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氫氧化鈣。6.加入石灰石，產(chǎn)生氣泡的是鹽酸、無現(xiàn)象的是氫氧化鈣。7.通入二氧化碳，無現(xiàn)象的是鹽酸、變渾濁的是氫氧化鈣。8.加入氧化銅，溶解的是鹽酸、無現(xiàn)象的是氫氧化鈣。9.加入氯化鈣飽和液，無現(xiàn)象的是鹽酸、...閱讀全文
1、加入足量的MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，沉淀用水洗滌、干燥。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl22、氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者都是白色固體；氫氧化鎂中混有氫氧化鈣，則氫氧化鈣少量，把混合物加足量水溶解，再過濾，會除去少量的溶于水中的氫氧化鈣，重復(fù)以上實驗過程多次，再洗滌固體，則可以得到較為純凈的氫氧化鎂，此除雜方法只適用于氫氧化鎂中混有少量氫氧化鈣。閱讀全文
1、取樣品于試管中，滴加適量的稀鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生；若有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已變質(zhì)；2、再取樣品于試管中，加水溶解，往上層清液滴加無色酚酞溶液，觀察是否會變紅；若不變紅，說明氫氧化鈣部變質(zhì)；若變紅，說明氫氧化鈣部分變質(zhì)。閱讀全文